可以這么考慮：開始3molA和1molB形成平衡時C的濃度為w mol/L,后來加的3molA,1molB如果單獨在另一個一樣的容器中的話,最后C的濃度也為w mol/L,現(xiàn)在將兩個容器壓成一個,瞬間C的濃度變?yōu)?w mol/L,由于壓強增大,平衡會向右移動（氣體體積縮小的反應移動）,所以C（C）＞2wmol/L可是我是這么想的：原反應在體積可變的條件下，達到平衡時C的濃度為w mol/L , 后來在體積不變的條件下,再加入3molA和1molB,相當于減壓,平衡向逆反應方向移動,則最后C的濃度是＜2wmol/L請問這樣想哪里出錯了? 謝謝!體積不變的條件下，再加入3molA和1molB， 是增大壓強啊！