平均化學(xué)反應(yīng)速率就是物質(zhì)的量的變化除以反應(yīng)時(shí)間的變化
這里是正確的.c=n/v. n為什么要乘以v再乘t我上面說的有些不對，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。n表示反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量，除以v（體積），計(jì)算出的是濃度，加個(gè)△，表示變化量， 所以，△n/V，表示濃度的變化量，然后再除以△t ，即△n/（V·△t ）表示化學(xué)反應(yīng)速率。你上面表示法少了一個(gè)除號。那可是我們老師給的公式不用除V的，他是這個(gè)△υ（妞音)=△n/△t計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)，必須除以體積，你可以參看高二化學(xué)選修4，反應(yīng)速率那章節(jié)。根據(jù)反應(yīng)速率的單位，（mol•L-1•min-1），你也可以看出，物質(zhì)的量（mol）除以體積(L)，再除以時(shí)間（min）那我們老師給的公式是錯(cuò)的咯？解題時(shí)，如果用那種一行行的解法，就是橫著寫一條反應(yīng)方程式，豎著寫反應(yīng)前，反應(yīng)后，變化量的那種解法，用那個(gè)解法的時(shí)候，怎么用啊？原先有點(diǎn)明白的，現(xiàn)在公式都不對頭了我糊涂了，你給我講講吧，好不好?