電子守恒是指在氧化還原反應中,氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù).
電子守恒主要用于化學計算和反應配平.
舉例：用于配平
Cu+ HNO3--（箭頭）--Cu(NO3)2+ NO2↑+ H2O ；
先觀察反應物誰降價,誰升價
Cu從0價上升到+2價；HNO3中氮元素(+5)下降到NO2中氮元素(+4)；
所以,Cu是失去電子,HNO3是得電子,根據(jù)電子守恒,NO2的系數(shù)應該是Cu的2倍,先寫2；Cu+ HNO3= Cu(NO3)2+ 2NO2↑+ H2O ,此時Cu和NO2的系數(shù)最簡比就確定了；
但是,注意的是,HNO3不但提供NO2的N,還提供了NO3-,所以根據(jù)原子守恒,HNO3的系數(shù)是2+2==4,推出H2O的是2；
所以最終的配平是：Cu+ 4 HNO3= Cu(NO3)2+ 2 NO2↑+ 2 H2O ；