為什么說分子的極性越大,范德華力越大?在百度上搜索這個問題發(fā)現(xiàn),有的回答是這樣的：“范德華力有三種來源,即色散力、誘導(dǎo)力和取向力.極性分子中取向力是主要的.取向力是分子的固有偶極間的作用力,它的大小與分子的極性和溫度有關(guān).極性分子的偶極矩愈大,取向力愈大.
簡單的理解,也可以是極性越大 分子越穩(wěn)定 所以分子間作用力越大 所以范德華力越大”
對于這個解釋,我有一點不理解,即為什么分子越穩(wěn)定,分子間作用力越大呢?
按它這個結(jié)論,因為HCl的穩(wěn)定性強(qiáng)于HI,應(yīng)該是HCl的分子間作用力比HI的分子間作用力大；可是HI的分子量大于HCl的分子量,由此又可以推出HI的分子間作用力大于HCl的分子間作用力.這兩種結(jié)論矛盾.我有些弄不明白.希望明白人能給予指點.