在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯,燒杯內(nèi)分別盛有質量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）,調(diào)節(jié)天平至平衡.現(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克,若要使反應后天平仍保持平衡,右邊的繞杯中應加入多少克碳酸鈣固體?
在托盤天平的兩邊各放置一只燒杯,燒杯內(nèi)分別盛有質量相等的同種鹽酸（鹽酸均過量）,調(diào)節(jié)天平至平衡.現(xiàn)向左邊燒杯中投入純鋅7.8克,若要使反應后天平仍保持平衡,右邊的繞杯中應加入多少克碳酸鈣固體?
我是這樣算的：
設放入鋅ag,碳酸鈣bg,根據(jù)方程式可知,每份鋅的投入可以多63,每份碳酸鈣的投入可以多56,
因此63a=56b.又∵a=7.8 ∴63×7.8=56b 解得b=8.775
標準答案是13.5g.標準答案 我看的懂,所以你們就不用告訴我正確的做法了.只要告訴我,我這樣列、這樣想到底錯在哪里.希望你們能給予我解答,謝謝.
我是這樣算的：
設放入鋅ag,碳酸鈣bg,根據(jù)方程式可知,每份鋅的投入可以多63,每份碳酸鈣的投入可以多56,
因此63a=56b.又∵a=7.8 ∴63×7.8=56b 解得b=8.775
標準答案是13.5g.標準答案 我看的懂,所以你們就不用告訴我正確的做法了.只要告訴我,我這樣列、這樣想到底錯在哪里.希望你們能給予我解答,謝謝.
化學人氣：595 ℃時間：2019-09-29 01:30:16
優(yōu)質解答
你的思維方法雖然正確,但是你在計算的時候列錯了式子.每投入一份鋅多63,你用63*7.8=56b這個式子是沒有道理的,沒有什么意義.你要明白每投入一份鋅多了63,這一份鋅是多少呢?當然是1mol了,因此對左邊燒杯而言,質量增加的比例是63g/mol,故列式子應該這樣：（7.8/65） * 63 =（ b/100 ）* 56,這樣算出來結果是13.5g,不知你明白了嗎,與63或者56相乘的應該是物質的量而不是質量
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