熟石灰：氫氧化鈣（CaOH）,生石灰：氧化鈣（CaO）,澄清石灰水：氫氧化鈣溶液（CaOH(aq)),天然氣：甲烷（CH4）.
短路就是電源未經(jīng)過用電器而直接由導(dǎo)線接通成閉合電路.
從電源的正極到負(fù)極,有且只有一條通路,電路若在某處斷開,整個(gè)電路就成為斷路.
電能公式：電能=電功率*時(shí)間（W=Pt）
酸 的 通 性
（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色
無色酚酞試液遇酸不變色
（2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬==鹽 + 氫氣
2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑
（3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物—→鹽+水
3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)3＋3H2O
（4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽—→新酸+新鹽
H2SO4＋BaCl2=2HCl＋BaSO4↓
（5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿—→鹽+水
2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O
堿的通性
（1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色
無色酚酞試液遇堿變紅色
（2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物—→鹽+水
2NaOH＋CO2 = Na2CO3＋H2O
（3）跟酸反應(yīng) 堿+酸—→鹽+水
Ba(OH)2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O
（4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽—→新堿+新鹽
Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
鹽的性質(zhì)
（1） 鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽.例如：
①Zn＋CuSO4 === ZnSO4＋Cu
②Cu＋Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2＋Hg
只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來.
（2） 鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽.例如：
BaCl2＋H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；
（3） 鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿.例如：
①M(fèi)gSO4＋2NaOH＝Mg(OH)2↓＋Na2SO4；
②MgSO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓+ Mg(OH)2↓
（4） 鹽跟另一種鹽反應(yīng)生成兩種新鹽,例如：
2AgNO3＋Na2CO3 === Ag2CO3↓＋2NaNO3
也有例外,如：Al2(SO4)3 + 6NaHCO3 == 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑+ 3Na2SO4.
（5） 不溶性碳酸鹽,高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w.
①CaCO3 CaO + CO2↑,②BaCO3 BaO + CO2↑；
②Cu2(OH)2CO3(綠色) 2CuO + H2O + CO2↑.