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有關(guān)化學(xué)反應(yīng)平衡的問(wèn)題
有關(guān)化學(xué)反應(yīng)平衡的問(wèn)題
在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),N2+3H2=2NH3已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻N(yùn)2 H2 NH3 的濃度分別為0.1mol\l,0.3mol\l,0.2mol\l 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),可能存在的數(shù)據(jù)是
AN2為0.21mol\l H2 0.6...
BN2 0.15MOL\L
CN2 H2 都為0.18mol\l
DNH2為0.4mol\l
答B(yǎng)
可是為什么?怎么考慮若從正方向 NH3濃度
其他
人氣:275 ℃
時(shí)間:2020-03-24 05:25:12
優(yōu)質(zhì)解答
你應(yīng)該明白可逆反應(yīng)無(wú)論如何都不可能進(jìn)行徹底的,用極限思維法,讓反應(yīng)進(jìn)行徹底,正向和逆向,得出某物質(zhì)的極限量,中間的數(shù)據(jù)即可看作是某物質(zhì)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到某種條件下,平衡時(shí)可能存在的數(shù)據(jù).
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不知道你怎么算出的“逆方向N2濃度<0.6mol\l”
這類題的一般思路是:按比例,一邊倒,得極限,數(shù)中間.
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