學(xué)方程式 2NO+O2=2NO2
2NO2=N2O4
因?yàn)闀?huì)發(fā)生以上兩個(gè)反應(yīng),本來(lái)只發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)氣體的壓力會(huì)變?yōu)樵瓑毫Φ娜种?但有第二個(gè)反應(yīng)所以氣體的壓力迅速下降至略小于原壓力的三分之二.不再改變的原因是氣體達(dá)到平衡.
在常溫下,把一氧化氮的期壓縮到一百個(gè)大氣壓,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到五十?dāng)z氏度.發(fā)現(xiàn)氣體的壓
在常溫下,把一氧化氮的期壓縮到一百個(gè)大氣壓,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到五十?dāng)z氏度.發(fā)現(xiàn)氣體的壓
在常溫下,吧一氧化氮的期壓縮到一百個(gè)大氣壓,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到五十?dāng)z氏度.發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降至略小于原壓力的三分之二就不再改變.已知其中一種產(chǎn)物為二氧化氮.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并解釋為什么最后的氣體總壓力小于原來(lái)的三分之二
在常溫下,吧一氧化氮的期壓縮到一百個(gè)大氣壓,在一個(gè)體積固定的容器里加熱到五十?dāng)z氏度.發(fā)現(xiàn)氣體的壓力迅速下降至略小于原壓力的三分之二就不再改變.已知其中一種產(chǎn)物為二氧化氮.寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式并解釋為什么最后的氣體總壓力小于原來(lái)的三分之二
化學(xué)人氣：676 ℃時(shí)間：2019-10-23 08:26:30
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