第一問答案為呈中性：由混合后溶液中電荷守恒可知：c(NH4+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋c(OH-),且由題目條件中的c(NH4+)＝c(Cl-)可得：c(H+)＝c(OH-),故溶液顯中性；
第二問答案為K＝10(-9次方)/(a-0.01)：由K＝c(NH4+)·c(OH-)/c(NH3·H2O)可知,其中c(NH4+)＝c(Cl-)＝0.005mol/L(注意等體積混合后,各物質(zhì)濃度都要減半),由于呈中性且25℃,故c(OH-)＝10(-7次方)mol/L,再根據(jù)物料守恒中氮元素守恒可知：c(NH3·H2O)＝(a/2 －0.005)mol/L,將三者濃度代入上述表達(dá)式即可得到答案.
氨水與鹽酸混合
氨水與鹽酸混合
在25℃時,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4離子)=c(Cl離子),則溶液顯___性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K.希望能解釋具體點(diǎn)
在25℃時,將a mol/L的氨水與0.01mol/L的鹽酸等體積混合,反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4離子)=c(Cl離子),則溶液顯___性;用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)K.希望能解釋具體點(diǎn)
化學(xué)人氣：357 ℃時間：2020-09-14 08:57:39
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