1、這是一道簡單的滴定題目.先用過量的硝酸銀將原NaCl溶液中的Cl離子全部除去,再用過量的BaCl2溶液測定過量的硝酸銀溶液中的銀離子.寫出方程式：
①NaCl+AgNO3===NaNO3+AgCl（沉淀）②BaCl2+2AgNO3===Ba（NO3）2+2AgCl（沉淀）
最后得到的2.87克即為②中AgCl沉淀的質量,可以算出反應的AgNO3的質量為3.4克,而總的AgNO3的質量為51x0.1=5.1克,所以①中參加反應的AgNO3的質量為1.7克,不難計算出①中參加反應的NaCl為0.585克,故原NaCl溶液的質量分數(shù)為5.85%.
2、（12x65+13x1）/66=12.015
（12x89+13x1）/90=12.011
這是由元素的相對原子質量的定義計算得出的.
元素的相對原子質量=各同位素的相對原子質量乘以相應的比例再相加.
故12.015=12x（65/66）+13x（1/66）