（2）設制的32g銅，反應的鐵的質量為x，消耗硫酸銅的質量為y：
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
160 56 64
y x 32g
| 160 |
| y |
| 56 |
| x |
| 64 |
| 32g |
x=28g，y=80g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為=
| 80g |
| 500g |
故答案為：（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）28g，16%．
早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”．求： （1）請寫出“濕法煉銅”的化學方程式_． （2）若用該方法制得銅32g，反應的鐵的質量_g，若同時消耗了500g
早在西漢時期，我國就用鐵與硫酸銅溶液反應制取銅，稱為“濕法煉銅”．求：
（1）請寫出“濕法煉銅”的化學方程式______．
（2）若用該方法制得銅32g，反應的鐵的質量______g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為______%．
（1）請寫出“濕法煉銅”的化學方程式______．
（2）若用該方法制得銅32g，反應的鐵的質量______g，若同時消耗了500g硫酸銅溶液，則該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為______%．
化學人氣：768 ℃時間：2019-09-29 01:20:41
優(yōu)質解答
（1）“濕法煉銅”的化學方程式為：CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
（2）設制的32g銅，反應的鐵的質量為x，消耗硫酸銅的質量為y：
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
160 56 64
y x 32g
＝
＝
x=28g，y=80g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為=
×100%=16%
故答案為：（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）28g，16%．
（2）設制的32g銅，反應的鐵的質量為x，消耗硫酸銅的質量為y：
CuSO4+Fe═Cu+FeSO4
160 56 64
y x 32g
x=28g，y=80g
該硫酸銅溶液中硫酸銅的質量分數為=
故答案為：（1）CuSO4+Fe═Cu+FeSO4（2）28g，16%．
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