首先可以確定的是Zn從0變?yōu)?2
那么設(shè)反應(yīng)的Zn為5mol,則反應(yīng)的HNO3為12mol
那么轉(zhuǎn)移電子數(shù)為:2*5=10mol
而Zn最后是以Zn(NO3)2形式存在的
因此有5*2=10molHNO3是發(fā)揮了酸的作用
剩余12-10=2molHNO3發(fā)揮的是氧化劑的作用
而根據(jù)得失電子守恒,那么1molHNO3得到電子為10/2=5mol,所以化合價從+5變?yōu)?,最后形式為N2.
方程式
5Zn+12HNO3=5Zn(NO3)2+N2(氣體）+6H2O氮的化合價變了5個怎么最后成氮氣了HNO3中的N是正5價，變了5，不是正好為0價嗎然后呢0價的N不就是氮氣嗎你看我這么說行不行？就是鋅的化合價升了兩個，然后就看作他物質(zhì)的量是五摩爾，然后拿2乘以5就是十摩爾12減10就是兩摩爾 那么還原產(chǎn)物物質(zhì)的量就是兩摩爾 設(shè)氮元素的化合價變化為5-x 2*5 =(5-x)2最后x=0對，就是這樣
已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng),鋅與硝酸恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為5：12,則還原產(chǎn)物一定是我要詳解+過程·
已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng),鋅與硝酸恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為5：12,則還原產(chǎn)物一定是我要詳解+過程·
已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng),鋅與硝酸恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為5：12,則還原產(chǎn)物一定是 N2
已知鋅與某濃度的硝酸反應(yīng),鋅與硝酸恰好完全反應(yīng)時物質(zhì)的量之比為5：12,則還原產(chǎn)物一定是 N2
化學人氣：344 ℃時間：2019-08-20 21:06:16
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