1.Fe(OH)3溶膠的膠團結(jié)構(gòu)式是（[(Fe(OH)3)m nI-,(n-x)Fe(OH)2+]x- xFe(OH)2+ ）該膠粒在電場中的泳動方向是（ 向負(fù)極 ）.
2.A液、B液都是C液的等滲液.A液和B液無化學(xué)反應(yīng),兩著以（ 等濃度 ） 混合,所得的混合液仍是C的（ 等滲液 ）.
3.當(dāng)溫度一定時,解離度隨弱電解質(zhì)濃度減小而（增大 ） ,H+離子濃度隨弱電解質(zhì)濃度減小而（ 減小 ） .
4.電對的電極電勢越大,電對中的還原態(tài)的還原能力越（ 弱 ） ,電對中的氧化態(tài)的氧化能力越（ 強 ） .
5.已知H2CO3的pKa1=6.37、pKa2θ=10.25,若用H2CO3- NaHCO3組成緩沖溶液,其抗酸成分是（ NaHCO3 ） ,抗堿成分是（ H2CO3 ,該溶液的緩沖范圍為（ 5.37~7.37 ）
6.配合物[Fe(en) 3]Cl3名稱為（ 三氯化三乙二胺合鐵（Ⅲ） ） ,中心原子為（ Fe ） 配體為（ en ） ,配位數(shù)為 （ 6 ）
計算題
1.配制pH=5.05的緩沖溶液500ml,應(yīng)取0.1 mol•L-1HAc及0.1 mol•L-1NaOH各多少ml?( pKa(HAc) = 4.75)
由PH=pKa-log（c酸/c鹽）
c酸/c鹽=1/2
應(yīng)取0.1 mol•L-1HAc300ml及0.1 mol•L-1NaOH200ml各