大學無機化學的疑問
大學無機化學的疑問
為了除去Ag離子原濃度為0.1mol/L溶液中90%的Ag離子,需要Cr2O4離子的濃度是?
問：怎樣判斷這種題目所求的是平衡時刻的離子濃度還是初始時刻的離子濃度?
為了除去Ag離子原濃度為0.1mol/L溶液中90%的Ag離子,需要Cr2O4離子的濃度是?
問：怎樣判斷這種題目所求的是平衡時刻的離子濃度還是初始時刻的離子濃度?
化學人氣：737 ℃時間：2020-03-26 16:09:48
優(yōu)質(zhì)解答
Ag+是平衡時刻的離子濃度Cr2O4離子的濃度是初始時刻的離子濃度計算：平衡時刻：[Ag+]=0.1mol/L*（1-90%）=0.01mol/L最少需要[CrO42-]= KsP/ [Ag+]^2為了除去Ag離子原濃度為0.1mol/L溶液中90%的Ag離子,需要Cr2O4離子...????
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