高二化學(xué)某2元酸（用化學(xué)式H2A表示）在水中的電離方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
高二化學(xué)某2元酸（用化學(xué)式H2A表示）在水中的電離方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.
某2元酸（用化學(xué)式H2A表示）在水中的電離方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,則0.1的mol/L的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量的濃度 0.11mol/L（填大于等于小于）理由是 （2）0.mol/LNaHA溶液種離子的濃度由大到小的順序是 我自己（2）的解法,因?yàn)?.1mol/LNaHA的PH等于2,所以電離大于水解,所以C(Na+)>C(H+)>C(A2-)>C(0H-)>C(HA-)可答案不是這樣,我是根據(jù)不水解的排第一,水解的排第二,可我因?yàn)橛X得因?yàn)镻H=2所以把c（H+）放到第二,可是和答案根本就很大的差別.還有幫我分析下我錯(cuò)在哪
某2元酸（用化學(xué)式H2A表示）在水中的電離方程式是H2A=H+ +HA-、HA-H+ +A2.(1).0.1mol/LNaHA溶液的PH=2,則0.1的mol/L的H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量的濃度 0.11mol/L（填大于等于小于）理由是 （2）0.mol/LNaHA溶液種離子的濃度由大到小的順序是 我自己（2）的解法,因?yàn)?.1mol/LNaHA的PH等于2,所以電離大于水解,所以C(Na+)>C(H+)>C(A2-)>C(0H-)>C(HA-)可答案不是這樣,我是根據(jù)不水解的排第一,水解的排第二,可我因?yàn)橛X得因?yàn)镻H=2所以把c（H+）放到第二,可是和答案根本就很大的差別.還有幫我分析下我錯(cuò)在哪
化學(xué)人氣：856 ℃時(shí)間：2020-06-18 08:27:06
優(yōu)質(zhì)解答
你的做法是錯(cuò)誤的,答案是正確的 因?yàn)?你看原來二元酸的電離方程式,它第一步是完全電離的啊,就說明它比一元強(qiáng)酸還強(qiáng)一點(diǎn),比二元還弱.因?yàn)?.1mol/LNaHA的PH等于2,所以電離大于水解,所以,C(Na+)>C(HA-)>C(H+)>C(0H-)>C(...
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