剩余氫氣的物質的量是3.2mol/L×3L=9.6mol即參加反應的氫氣的物質的量是24mol-9.6mol=14.4molN2+3H2===可逆==2NH3原12mol 24mol0
轉4.8mol14.4mol9.6mol平7.2mol9.6mol 9.6mol所以（1）N2平衡濃度為7.2mol÷3L=2.4mol/L,NH3的平衡濃度為9.6mol÷3L=3.2mol/l
（2）N2的轉化率為4.8mol÷12mol×100%=40%
（3）平衡混合物中NH3的體積（即物質的量）百分含量為9.6mol/（9.6mol+9.6mol+7.2mol）×100%=36.4%理解請及時采納!祝你學習進步!
在一定條件下的3L密閉容器中,充入H2 24mol、N2 12mol,達到平衡后,H2的濃度為3.2mol/L
在一定條件下的3L密閉容器中,充入H2 24mol、N2 12mol,達到平衡后,H2的濃度為3.2mol/L
求（1）N2,NH3的平衡濃度
（2）N2的轉化率
（3）平衡混合物中NH3的體積百分含量
求（1）N2,NH3的平衡濃度
（2）N2的轉化率
（3）平衡混合物中NH3的體積百分含量
化學人氣：484 ℃時間：2020-03-25 20:20:37
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