你那個(gè)離子方程式是正確的,不過前提是在
Ba(OH)2過量的情況下,此時(shí)溶液顯堿性,你給的條件所寫出的離子方程式應(yīng)為
Ba2+ +2OH- +2H+ +SO42-=BaSO4(沉淀）+2H2O
說明：向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸氫鈉溶液至恰好為中性,堿過量溶液不可能顯中性,所以堿不可能過量,當(dāng)然酸也不會過量,我把這兩個(gè)方程式寫一下,你就知道溶液是不是中性的了,反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1：1,即堿過量（你可能會問反應(yīng)明明是1:1的反應(yīng),堿怎么過量呢?這是相對于NaHSO4而言,在該反應(yīng)中,NaHSO4是不足的,反過來就是Ba(OH)2過量的）方程式：
Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4（沉淀）+NaOH+H2O
反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)不為1：2,反應(yīng)方程式：
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4（沉淀）+Na2SO4+H2O
明顯上一個(gè)溶液顯堿性,第二個(gè)溶液才顯中性
向堿中滴加是沒錯(cuò),但你沒注意題意,最后溶液顯中性,這才是題眼,題目并沒讓你寫在滴加過程的反應(yīng)方程式,你那個(gè)方程式可以看做是第一步反應(yīng)!此時(shí)溶液還是顯堿性的