不對,應該是2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O.向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性,則硫酸氫鈉溶液中的H+摩爾數(shù)與氫氧化鋇溶液中的OH-摩爾數(shù)相等,而一個硫酸氫鈉分子中的H+數(shù)與一個氫氧化鋇分子OH-數(shù)之比為1：2,故參加反應的硫酸氫鈉與氫氧化鋇的物質(zhì)的量之比為2：1,反應化學方程式為：2NaHSO4+Ba(OH)2=Na2SO4+BaSO4↓+2H2O改寫成離子方程式為：2H++SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4↓+2H2O
對于題目中的離子方程式,它不符合反應物物質(zhì)的量的配比,盡管離子守恒、原子守恒、電荷守恒,故錯誤.
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性：
向硫酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鋇溶液至恰好為中性：
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
請說明正確或錯誤原因
H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4↓+ H2O
請說明正確或錯誤原因
化學人氣：841 ℃時間：2019-11-08 07:48:30
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