體錯了吧?是2.24L,不是ml吧.
下面是思路：
Zn是與剩余H2SO4與CuSO4反應(yīng)（少的Zn加生成Cu）的7.5g
Zn+H2SO4生成（H2）2.24L,也就是消耗0.1molZn,為6.5g,消耗（H2SO4）0.1mol
m與銅反應(yīng)(Zn)-m(Cu)=7.5g-6.5g=1g
Zn與Cu摩爾質(zhì)量差為1
根據(jù)方程式,就有（CuSO4）1mol
所以與銅反應(yīng)的硫酸就有2mol
總共用（H2SO4）2.1mol
2.1mol/0.12L=17.5mol/L
答案：17.5mol/L
向盛有銅片的燒瓶中 加入某濃度的硫酸120mL,加熱,待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量的鋅粉,使之充分 反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24mL.過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量共減輕7.50g,求原來硫酸的量濃度.
向盛有銅片的燒瓶中 加入某濃度的硫酸120mL,加熱,待銅片全部溶解后,將其溶液稀釋到500mL,再加入足量的鋅粉,使之充分 反應(yīng),收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24mL.過濾殘留固體,干燥后稱量,質(zhì)量共減輕7.50g,求原來硫酸的量濃度.
PS：減輕的7.50g質(zhì)量是誰的質(zhì)量呢?
不好意思，是2.24L
PS：減輕的7.50g質(zhì)量是誰的質(zhì)量呢?
不好意思，是2.24L
化學(xué)人氣：541 ℃時間：2020-02-06 09:20:45
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