氯氣發(fā)生歧化反應(yīng),部分Cl元素被氧化,另一部分被還原,其它元素沒(méi)有被氧化或還原.常溫時(shí)主要氧化產(chǎn)物是+1價(jià)的次氯酸鹽；加熱時(shí)氧化產(chǎn)物中氯的價(jià)態(tài)升高,例如70℃時(shí)主要生成NaClO3.因?yàn)檠趸€原仍然只發(fā)生于Cl元素之間,氧化和還原過(guò)程中失去和得到的電子數(shù)總是1:1（盡管被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量可以和被還原的Cl元素不同,由于電荷守恒,在失去電子總數(shù)上和被還原的Cl得到的電子相等）,但這并不能說(shuō)明轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和被還原的Cl元素的物質(zhì)的量有確定的定量關(guān)系,事實(shí)上可以有不同的結(jié)果：
典型的反應(yīng)：
2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
6NaOH+3Cl2=（加熱）5NaCl+NaClO3+3H2O
分別代入計(jì)算（假設(shè)恰好完全反應(yīng),實(shí)際發(fā)生的反應(yīng)一般包含以上反應(yīng)）：
1 mol Cl 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子給另 1 mol Cl；
1/3 mol Cl 轉(zhuǎn)移 5/3 mol 電子給 5/3 mol Cl.
當(dāng)僅發(fā)生第一個(gè)反應(yīng)時(shí),LZ的命題才成立.
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[原創(chuàng)回答團(tuán)]