25℃時,PH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的c(OH+)=( );pH=12.0的KCN溶液中,由水電離出的c(OH+)=( );

化學人氣：733 ℃時間：2019-09-29 04:00:19

優(yōu)質(zhì)解答

PH=12.0的NaOH溶液中
[OH-]溶液=10^(-2)mol/L =[OH-]堿 + [OH-]水
[H+]溶液=10^(-12)mol/L=[H+]水= [OH-]水
PH=12的KCN溶液
[H+]水 = [OH-]水
水電離的H+大部分被CN-消耗生成HCN分子(這部分H+離子和HCN分子一樣多),只有少量水電離的H+剩余形成溶液的H+
而水電離的OH-積累形成溶液的OH-
即:[OH-]水=[OH-]溶液=10^(-2) mol/L
[H+]水-[HCN]=[H+]溶液=10^(-12)mol/L
因此25℃時,PH=12.0的KOH溶液中,由水電離出的c(OH-)=10^(-12)mol/L
pH=12.0的KCN溶液中,由水電離出的c(OH-)=10^(-2)mol/L