1.向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中,適量加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì),此時(shí)會(huì)使該共同離子的濃度增大,使得濃度商大于難溶電解質(zhì)的Ksp,從而使沉淀溶解平衡向沉淀生成的方向移動(dòng).但不可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低,因?yàn)樵谀橙軇┲形镔|(zhì)的溶解度只受溫度的影響..
2.沉淀-溶解平衡是指沉淀的溶解和生成這樣的可逆反應(yīng)的平衡,只要溫度不變,沉淀Ksp就不會(huì)改變； 但不同平衡狀態(tài)下,溶液中離子的濃度會(huì)變化而不同.
易溶電解質(zhì)的飽和溶液中,溫度不變時(shí),各離子的濃度是永遠(yuǎn)固定保持不變,因而易溶電解質(zhì)不存在Ksp這樣的平衡常數(shù).首先謝謝你的回答。不過在大學(xué)化學(xué)的書上對(duì)同離子效應(yīng)這塊有這樣的描述：在沉淀溶解達(dá)到他、平衡時(shí)，如果向溶液中加入同離子，則平衡向左移動(dòng)，結(jié)果使沉淀的溶解度降低。很奇怪，高中時(shí)說溶解度只與溫度有關(guān)，但大學(xué)在同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)這一塊都說電解質(zhì)的加入又會(huì)影響沉淀的溶解度，這到底是怎么一回事呢？在難溶電解質(zhì)飽和溶液中，加入含有相同離子的易溶強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)在此時(shí)新溶液環(huán)境中的溶解度 比 它在純水中的溶解度低，這樣的作用稱為同離子效應(yīng)。例如，硫酸鋇飽和溶液中，存在如下平衡：BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO42-(aq) 　　[Ba2+][SO42-]=KSP=1.8×10-10KSP的數(shù)值在稀溶液中不受其他離子的存在的影響，只取決于溫度。在上述飽和溶液中加入氯化鋇，由于氯化鋇完全電離，溶液中C（Ba2+）突然增大，此時(shí)C（Ba2+）大于BaSO4溶解在純水中的鋇離子濃度，使得此時(shí)C（Ba2+）×C（SO42-）>KSP，原來的平衡遭到破壞，平衡向左移動(dòng)，析出BaSO4沉淀。當(dāng)溶液中再次建立新的平衡，即[Ba2+]則小于BaSO4溶解在純水中的硫酸根濃度，硫酸鋇的溶解度可用新的平衡狀態(tài)下的來量度。因此BaSO4在BaCl2溶液中的溶解度比在純水中要小。大學(xué)書上的“加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)BaCl2，使難溶鹽BaSO4的溶解度降低”這個(gè)通俗的說法，應(yīng)理解為：加入含相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)BaCl2，可使難溶鹽BaSO4在新溶液環(huán)境中的溶解度 比 它在純水中的溶解度低。同理，大學(xué)書上通俗地說：同離子效應(yīng)也可以降低易溶電解質(zhì)的溶解度。例如，在飽和的NaCl溶液中，Na+、Cl-和溶液中的水分子充分結(jié)合形成水合離子；加入濃鹽酸或通入氯化氫氣體，鹽酸電離出的H+、Cl-也需要和一部分水分子結(jié)合形成水合離子，從而使沒有那么多的水分子與Na+、Cl-結(jié)合，使得一部分Na+、Cl-會(huì)脫離與水分子的結(jié)合，以1：1個(gè)數(shù)比的形式結(jié)合形成NaCl晶體析出, 使得C（Na+）減小，使得此時(shí)NaCl在新溶液環(huán)境下溶解度比它在純水中的溶解度低。所以，糾正上次的解釋：1.物質(zhì)在某特定溶劑（如純水）中物質(zhì)的溶解度只受溫度的影響。高中階段”物質(zhì)的溶解度”默認(rèn)為是”物質(zhì)在純水中的溶解度”。這道題“向難溶電解質(zhì)的飽和溶液中，適量加入含有共同離子的另一種強(qiáng)電解質(zhì)，可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低.?！睂⑦@題認(rèn)為錯(cuò)，是將“可使難溶電解質(zhì)的溶解度降低”默認(rèn)為是“可使難溶電解質(zhì)在純水中的溶解度降低”。 2.沉淀-溶解平衡是指沉淀的溶解和生成這樣的可逆反應(yīng)的平衡，只要溫度不變，沉淀Ksp就不會(huì)改變；但不同平衡狀態(tài)下，溶液中離子的濃度會(huì)變化而不同。易溶電解質(zhì)的飽和溶液中，易溶電解質(zhì)電離是完全電離，不是可逆反應(yīng)，因而易溶電解質(zhì)不存在Ksp這樣的平衡常數(shù)。