因?yàn)閜H值相等,說(shuō)明里面的OH-濃度一樣,而體積也一樣
就有OH-的物質(zhì)的量n=c·V也相等
而兩種堿和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是
OH- +H+ ====H2O
既然OH-的物質(zhì)的量相等,消耗的H+的物質(zhì)的量也相等,所以濃度一樣咯!
所以在這個(gè)時(shí)候你不需要管那個(gè)是二元堿,哪個(gè)是一元堿那氨水與氫氧化鈉PH相等，為什么消耗的酸的量不相等因?yàn)榘彼侨鯄A??！ NH3·H2O《=====》NH4+ +OH- 它不能完全電離，少量電離出來(lái)的OH-就和NaOH完全電離出來(lái)的相等了 其實(shí)氨水的濃度要遠(yuǎn)大于NaOH的那你不是說(shuō)既然OH-的物質(zhì)的量相等，消耗的H+的物質(zhì)的量也相等是的?。?但是隨著OH- +H+ ====H2O反應(yīng)的進(jìn)行 NH3·H2O《=====》NH4+ +OH-反應(yīng)中的OH-濃度下降，平衡會(huì)右移，使OH-濃度發(fā)生變化而剛才那句話(huà)，是針對(duì)剛才兩個(gè)強(qiáng)堿啊，而且原話(huà)也不是這樣的哦哈哈是不是強(qiáng)堿與酸反應(yīng)只看OH-的物質(zhì)的量是否相等，但強(qiáng)堿和弱堿與酸反應(yīng)要看物質(zhì)的量濃度嗯！關(guān)鍵你要抓住OH- 的濃度大小，才是正確的思路！ 再看他是不是完全電離！ 最好不要死記哈！ 理解一下，相信你可以的！