MnO2一般都是在溶液中反應(yīng),切溶液是特殊溶液,所以分解時(shí)一般不會(huì)生成O2的.
因?yàn)镸nO2是錳中間價(jià)態(tài)的氧化物,所以MnO2既有分解為低價(jià)氧化物的可能,也有轉(zhuǎn)化為高價(jià)氧化物的可能.在酸性環(huán)境中它應(yīng)分解為低價(jià)氧化物,因?yàn)榈蛢r(jià)金屬氧化物的堿性相對(duì)強(qiáng)一些,有利于中和反應(yīng)溶液中的酸性物質(zhì),所以MnO2在酸性環(huán)境中應(yīng)有如下的分解反應(yīng)：
MnO2MnO+[O]……………………………①
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 這個(gè)反應(yīng)你學(xué)過沒,就以這個(gè)為例,說明以下了,MnO2一般都是在溶液中分解的,而且在一般溶液中不易分解,在特殊溶液中的話,因?yàn)槭翘厥馊芤?一般就很難生成O2了.
因?yàn)棰偈椒磻?yīng)生成了堿性氧化物,所以有如下的復(fù)分解反應(yīng)：
MnO(濃)+2HClMnCl2+H2O………………………②
又因?yàn)棰偈椒磻?yīng)生成了強(qiáng)氧化劑[O],所以遇到有一定還原性的物質(zhì),可繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應(yīng),HCl具有一定的還原性,氧可把其中的氯置換出來,所以有如下的置換反應(yīng)：2HCl(濃)+[O] H2O+Cl2↑……………………… ③
由于以上①②③式反應(yīng)是連續(xù)進(jìn)行的,所以可把它們組合起來,整理得總反應(yīng)式：
MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O
所以說課本沒有錯(cuò),你很有思考能力,比我強(qiáng),很佩服你.