因?yàn)镋Ag+/Ag=+0.799V,E Fe3+/Fe=0.77V這只是標(biāo)準(zhǔn)電極電位,也就是說當(dāng)離子濃度為1mol/L,電極為純金屬時(shí)的電極電位.
伸在鹽酸中,Ag+的平平衡濃度極低,使其真實(shí)電極電位遠(yuǎn)低于0.799V,故此時(shí)Fe3+可以氧化Ag或者說金屬銀能夠還原三價(jià)鐵.
已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,說明金屬銀不能還原三價(jià)鐵,但實(shí)際上反應(yīng)
已知:E Ag+/Ag=+0.799V,而E Fe3+/Fe=0.77V,說明金屬銀不能還原三價(jià)鐵,但實(shí)際上反應(yīng)
在1mol*L^-1的HCl溶液中,金屬銀能夠還原三價(jià)鐵,其原因是（ ）
A.增加了溶液的酸度； B.HCl 起了催化作用； C.生成了 AgCl 沉淀； D.HCl 誘導(dǎo)了該反應(yīng)發(fā)生
為什么?
在1mol*L^-1的HCl溶液中,金屬銀能夠還原三價(jià)鐵,其原因是（ ）
A.增加了溶液的酸度； B.HCl 起了催化作用； C.生成了 AgCl 沉淀； D.HCl 誘導(dǎo)了該反應(yīng)發(fā)生
為什么?
化學(xué)人氣：667 ℃時(shí)間：2020-05-17 10:09:24
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