設(shè)設(shè)原料赤鐵礦石質(zhì)量x,參加反應(yīng)一氧化碳的質(zhì)量y ,生成的二氧化碳的質(zhì)量z
Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
160 84 132
0.75 xyz
y=63x/160 z=99x/160
反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量=z/90%*10%=z/9=11x/160
赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比x:y=x:(63x/160+11x/160)=160:74=80:37
某工廠用含氧化鐵75％（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的赤鐵礦石和一氧化碳為原料煉鐵（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）.在煉鐵過程中
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免得看不懂.答案是80:37,但不知過程,好心的幫忙求下.
為了使赤鐵礦石充分反應(yīng),通入了過量的一氧化碳.這些過量的一氧化碳也可以看成是“不參加反應(yīng)的雜質(zhì)”.若反應(yīng)后排出的氣體中一氧化碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％,試計(jì)算：該煉鐵過程中所用原料赤鐵礦石和一氧化碳的質(zhì)量比.
一樓的是在哪復(fù)制的吧,就是看不太懂才求助啊!特別是最后一步.
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化學(xué)人氣：129 ℃時間：2020-07-04 08:47:37
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