由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).其實(shí)質(zhì)是：發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的兩種物質(zhì)在水溶液中相互交換離子,結(jié)合成難電離的物質(zhì)----沉淀、氣體、水,使溶液中離子濃度降低,化學(xué)反應(yīng)即向著離子濃度降低的方向進(jìn)行.
可簡記為AB＋CD=AD＋CB.
復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成帶電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體,而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成.(可簡記為:堿鹽鹽鹽水中溶,沉淀氣體水生成.為了正確書寫復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式,必須熟記常見酸、堿、鹽的溶解性表,正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性)
事例指導(dǎo)
（1）酸+鹽─新酸+新鹽
　　反應(yīng)物中酸必須是可溶的,生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水等弱電解質(zhì). 　　如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 　　
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl 　　
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 　　
注：大多數(shù)酸都可以與碳酸鹽(碳酸氫鹽)反應(yīng),生成新鹽,水和二氧化碳.(以鈉鹽為例） 　　如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 　　
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 　　
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ 　　
2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑
（2）酸+堿─鹽+水（中和反應(yīng)）
　　反應(yīng)物中至少有一種是可溶的. 　　
如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O 　　
H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O 　　
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 　　
H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O 　　
2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O 　　
2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O 　　
HCl+NaOH=NaCl+H2O 　　
2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O
（3）鹽（可溶）+鹽（可溶）─兩種新鹽
　　反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的,且反應(yīng)所得的兩種鹽中至少有一種是難溶的. 　　
如：Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓ 　　
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 　　
Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓
（4）鹽（可溶）+堿（可溶）─新鹽+新堿
　　反應(yīng)物一般都要可溶,生成物中至少有一種是沉淀或氣體（只有銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體）. 　　
如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 　　
NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3↑+H2O 　　
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH 　　
3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl 　　
Fe(OH)2與NaCl不會發(fā)生反應(yīng) 　　
Fe(OH)3與NaCl也不會發(fā)生反應(yīng)
（5）酸+金屬氧化物=鹽+水
　　注意：只有在酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)叫做復(fù)分解反應(yīng). 　　
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件） 　　
（1）反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶性酸）. 　　
（2）生成物：必須有沉淀或氣體或水或弱電解質(zhì)（如：NaOH+HCl=NaCl+H2O）生成 . 　　(6)特例:NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O