如 在5L的密閉容器充入2molA氣體和1molB氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2A(g)+B(g)=2C(g),達(dá)到平衡時(shí),在相同的溫度下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,則A的轉(zhuǎn)化率為
恒溫恒容下進(jìn)行反應(yīng),壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比,因此,混合氣體壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6,物質(zhì)的量也就是反應(yīng)前的5/6,即混合氣體總物質(zhì)的量為：(2+1)*5/6=2.5mol,與反應(yīng)前相比,減少了0.5mol
對(duì)反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g) △n
2 1 2 1 若2molA與1molB參加反應(yīng),則生成2molC,物質(zhì)的量減少1mol
2A(g) + B(g) = 2C(g) △n
初始狀態(tài) 2mol 1mol 0
轉(zhuǎn)化 1mol 0.5mol 1mol 0.5mol
平衡時(shí) 1mol 0.5mol 1mol
則A的轉(zhuǎn)化率為：1/2*100%=50%
在化學(xué)平衡中遇到的差量法計(jì)算,通常涉及比較多的是像這樣的壓強(qiáng)差,此外還有體積差和物質(zhì)的量差,通常都是統(tǒng)一將不同差轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的量之差,再根據(jù)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系計(jì)算參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量,進(jìn)而計(jì)算轉(zhuǎn)化率、平衡濃度等