利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算
一、．掌握由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）質(zhì)量的計(jì)算.
二、．掌握含一定量雜質(zhì)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）的反應(yīng)物或生成物的化學(xué)方程式計(jì)算.
三、掌握化學(xué)方程式和溶液的有關(guān)綜合計(jì)算.
1：密閉容器內(nèi)有A、B、C、D四種物質(zhì),在一定條件下充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：
物質(zhì)\x09A\x09B\x09C\x09D
反應(yīng)前質(zhì)量/g\x0919.7\x098.7\x0931.6\x09O．4
反應(yīng)后質(zhì)量/g\x09待測(cè)\x0917.4\x090\x093.6
下列說(shuō)法正確的是()
A．物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)
B．反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g
C．反應(yīng)過(guò)程中,物質(zhì)B與物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87∶36
D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為197∶158,則反應(yīng)中A與C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為l∶2
2：甲醇（CH3OH）是一種有毒、有酒的氣味的可燃性液體.甲醇在氧氣中不完全燃燒可發(fā)生如下反應(yīng)：8CH3OH + nO2 mCO2 + 2CO + 16H2O.若反應(yīng)生成3.6g水,請(qǐng)計(jì)算：
（1）\x09m值是
（2）\x09參加反應(yīng)的氧氣質(zhì)量是多少克?（寫(xiě)出規(guī)范計(jì)算步驟）
3：化學(xué)興趣小組為了測(cè)定某鋼鐵廠(chǎng)生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù),在實(shí)驗(yàn)室將5.8g生鐵樣品放入燒杯中,加入50g稀硫酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）,反應(yīng)后稱(chēng)得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為55.6g.求：
（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少?
（2）該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?（結(jié)果保留一位小數(shù)）
5：為了測(cè)定某銅鋅合金的組成,某校化學(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng),進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
\x09第一次\x09第二次\x09第三次
所取合金的質(zhì)量/g\x0910\x0910\x0920
所用稀硫酸的質(zhì)量/g\x0950\x0980\x0950
生成氫氣的質(zhì)量/g\x090.2\x090.2\x090.2
(1) 試計(jì)算該銅鋅合金中合金鋅的質(zhì)量.
(2) 從上表數(shù)據(jù)分析,當(dāng)所取合金與所用稀硫酸的比為時(shí),表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng).
(3)所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
6：研究性學(xué)習(xí)：探究實(shí)驗(yàn)室中久置的NaOH的變質(zhì)程度
先稱(chēng)取13.3g 的NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3）,配成溶液,然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6％的稀鹽酸,根據(jù)生成CO2的質(zhì)量測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量.從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度.
實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO2氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示.
填寫(xiě)下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）
求實(shí)驗(yàn)過(guò)程中與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量.
根據(jù)“與NaOH反應(yīng)所用鹽酸的質(zhì)量”,對(duì)照?qǐng)D像,你發(fā)現(xiàn)了什么問(wèn)題?
【常見(jiàn)誤區(qū)】
1.化學(xué)方程式不正確就進(jìn)行計(jì)算了,主要是配平時(shí)出現(xiàn)的一些錯(cuò)誤,避免出錯(cuò)的方法是寫(xiě)好化學(xué)方程式后,一定要養(yǎng)成檢查的習(xí)慣.
2.相對(duì)分子質(zhì)量總和計(jì)算不正確,化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)沒(méi)有代入計(jì)算.
3.把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量或體積直接應(yīng)用在化學(xué)方程式計(jì)算上,避免出錯(cuò)應(yīng)牢記化學(xué)方程式計(jì)算是純物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算,因此計(jì)算時(shí)應(yīng)根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和雜質(zhì)的量求出純凈物的質(zhì)量,把體積乘以密度換算成質(zhì)量,才能進(jìn)行計(jì)算.
4.審題不清、不會(huì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和圖形、計(jì)算格式不準(zhǔn)確、單位錯(cuò)誤等等,避免出錯(cuò)的方法平時(shí)加強(qiáng)訓(xùn)練,嚴(yán)格按解題格式進(jìn)行,要學(xué)會(huì)審題、學(xué)會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理和分析,看懂圖形所表示的含義.
【基礎(chǔ)演練】
一、選擇題
1. 利用化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)是（）
A.化學(xué)方程式表示了一種化學(xué)反應(yīng)過(guò)程
B.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件
C.化學(xué)方程式表示了反應(yīng)前后反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量關(guān)系
D.化學(xué)方程式表示了各反應(yīng)物質(zhì)量比等于各生成物質(zhì)量比
二、計(jì)算題
4. 工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取單質(zhì)鋁的化學(xué)方程式為：2Al2O3通電4Al+3O2↑,電解10t氧化鋁最多可生產(chǎn)多少?lài)嶄X?小麗和小明兩位同學(xué)分別采用了兩種不同的計(jì)算方法.
小麗同學(xué)的解法\x09小明同學(xué)的解法
設(shè)鋁的質(zhì)量為x
2Al2O3通電 4Al + 3O2↑
204 108
10tx
答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．\x09氧化鋁中鋁元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
鋁的質(zhì)量為：10t × 53% = 5.3t
答：最多可生產(chǎn)5.3t鋁．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）你認(rèn)為他們的解題思路和方法都正確嗎?
（2）對(duì)“34g過(guò)氧化氫完全分解,產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量為多少g?”一題,你認(rèn)為也能用上述兩種方法解答嗎?試試看,請(qǐng)把能用的解法過(guò)程寫(xiě)出來(lái).
（3）你認(rèn)為在什么情況下,小麗和小明同學(xué)的解法都能使用?