發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
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根據(jù)方程式可知，
若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選C．
實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（ ?。?A.若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L B.若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可
實驗室用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣，下列有關(guān)說法中正確的是（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）（ ）
A. 若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B. 若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C. 若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L
D. 若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L
A. 若提供0.4molHCl，MnO2不足量，則可制得氯氣2.24L
B. 若提供0.4molHCl，MnO2過量，則可制得氯氣2.24L
C. 若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣2.24L
D. 若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣2.24L
化學(xué)人氣：813 ℃時間：2020-05-10 18:21:53
優(yōu)質(zhì)解答
稀鹽酸還原性較弱，不能與二氧化錳發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，若提供0.4molHCl，MnO2無論是否足量，生成的氯氣的體積都小于2.24L；
發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
根據(jù)方程式可知，
若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選C．
發(fā)生反應(yīng)為：MnO2+4HCl（濃）
根據(jù)方程式可知，
若有0.4molHCl參與反應(yīng)，則可制得氯氣的體積為0.1mol×22.4L/mol=2.24L；
若有0.4molHCl被氧化，則可制得氯氣的體積為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
故選C．
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