O2是過量的；不能按方程式計算.
反應前3mol氣體（CH4+2O2）,反應后只有1mol氣體（CO2）,兩者差就是2.
在一定溫度壓強下,向100ml CH4和 Ar的混合氣體中通入400ml O2,點燃使其完全反應,最后在相同條件下得到干燥氣體460ml,則反應前混合氣體中CH4 和 Ar的物質(zhì)的量之比為?
在一定溫度壓強下,向100ml CH4和 Ar的混合氣體中通入400ml O2,點燃使其完全反應,最后在相同條件下得到干燥氣體460ml,則反應前混合氣體中CH4 和 Ar的物質(zhì)的量之比為?
我看了答案是這樣解的：差量法
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O ΔV
1 2 2
40ml
解出CH4為20ml ,但如果按此比例式,則解出O2為40ml
請問ΔV的那個2是怎么算出來的?
我看了答案是這樣解的：差量法
CH4 + 2O2 == CO2 + 2H2O ΔV
1 2 2
40ml
解出CH4為20ml ,但如果按此比例式,則解出O2為40ml
請問ΔV的那個2是怎么算出來的?
化學人氣：925 ℃時間：2019-08-18 15:33:55
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