| A的相對原子質(zhì)量 |
| A的相對原子質(zhì)量+16 |
故答案為：A、鎂、Mg、
；B、氧、O、
；C、氫、H、
；D、氖、Ne、
．有核電荷數(shù)都小于18的A、B、C、D四種元素，A與B能形成AB型化合物，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B原子最外層電子數(shù)是次外層（倒數(shù)第二層）電子數(shù)的3
有核電荷數(shù)都小于18的A、B、C、D四種元素，A與B能形成AB型化合物，其中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，且A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)；B原子最外層電子數(shù)是次外層（倒數(shù)第二層）電子數(shù)的3倍；C元素的原子核內(nèi)無中子；D元素的原子核內(nèi)有10個質(zhì)子．根據(jù)以上敘述，寫出四種元素的元素名稱、元素符號，并畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖．
A：__________________．
B：__________________．
C：__________________．
D：__________________．
A：__________________．
B：__________________．
C：__________________．
D：__________________．
化學(xué)人氣：812 ℃時間：2019-10-17 03:52:20
優(yōu)質(zhì)解答
B原子最外層電子數(shù)是次外層（倒數(shù)第二層）電子數(shù)的3倍，說明B原子有兩個電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為O元素，原子核外的電子排布是2、6；A能夠和氧元素形成AB型的化合物，且A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，根據(jù)公式
×100%=60%，計算可知A的相對原子質(zhì)量為24，且A元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)，因此A的質(zhì)子數(shù)為12，因此是鎂，原子核外的電子排布是2、8、2；C元素原子內(nèi)無中子”則C為氫元素，原子核外的電子排布是1；D元素的原子核內(nèi)有10個質(zhì)子，因此D是氖元素，原子核外的電子排布是2、8；
故答案為：A、鎂、Mg、；
B、氧、O、；
C、氫、H、；
D、氖、Ne、．
故答案為：A、鎂、Mg、
；B、氧、O、
；C、氫、H、
；D、氖、Ne、
．我來回答
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