【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用雙線橋法配平.
【KMnO4】+【KI】+【H2SO4】=【MnSO4】+【I2】+【KIO3】+【K2SO4】+【H20】用雙線橋法配平.
我是這么覺得的：
【KMnO4】中的Mn是+7價,然后【MnSO4】中的Mn是+2價,得5e-
【KI】中的I是-1價,【I2】中的I是0價,【KIO3】中的I是+5價.那么是失去多少個e-呢?
【KI】到【I2】是失去了一個電子,還是兩個?有沒有什么訣竅?
接下來怎么配平?
本人準高一黨,才疏學淺,請多指教.
我是這么覺得的：
【KMnO4】中的Mn是+7價,然后【MnSO4】中的Mn是+2價,得5e-
【KI】中的I是-1價,【I2】中的I是0價,【KIO3】中的I是+5價.那么是失去多少個e-呢?
【KI】到【I2】是失去了一個電子,還是兩個?有沒有什么訣竅?
接下來怎么配平?
本人準高一黨,才疏學淺,請多指教.
化學人氣：968 ℃時間：2019-08-20 06:31:56
優(yōu)質(zhì)解答
8【KMnO4】+15【KI】+17【H2SO4】=8【MnSO4】+5【I2】+5【KIO3】+9【K2SO4】+17【H20】【KMnO4】中的Mn是+7價,然后【MnSO4】中的Mn是+2價,得5e-【KI】中的I是-1價,【I2】中的I是0價,【KIO3】中的I是+5價,1個【I2】有...
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