在元素周期表中,氦3、氦4由于外圍電子構(gòu)型相同而被列為同一種元素的不同同位素.但是,它們原子量上的差別必然在性質(zhì)上表現(xiàn)出來：氦4是玻色子體系,原子核光子都是玻色子,能使宏觀數(shù)量的大量粒子凝聚在同一個微觀量子態(tài)上,在溫度降到2.17K時表現(xiàn)出超流性；氦3是費米子體系,受泡利原理限制,沒有上述性質(zhì),到0.001K時都沒有到另一種液相的相變.兩種體系在化學反應(yīng)上有很大的區(qū)別,因此僅以外圍電子構(gòu)型區(qū)分元素存在明顯的不足.隨著時間的推移和科學的進步,我們會越來越多的發(fā)現(xiàn)原子量和原子內(nèi)部結(jié)構(gòu)對元素性質(zhì)的影響,所以我建議隨著科學的進步由現(xiàn)在的元素周期表逐步過渡到依據(jù)外圍電子構(gòu)型、原子量和原子內(nèi)部構(gòu)造等多維因素重編元素周期表.