非極性鍵 原子間通過共用電子對(duì)而形成的化學(xué)鍵
共用電子對(duì)不發(fā)生偏移
相同非金屬元素原子的電子配對(duì)成鍵
極性鍵 共用電子對(duì)偏向一方原子
以極性鍵結(jié)合成的多原子分子可能是極性分子,也可能是非極性分子,這取決于分子中各鍵的空間排列.如果分子能造成鍵的極性互相抵消的就生成非極性分子,如：CO2,如果整個(gè)分子的結(jié)構(gòu)不能造成鍵的極性互相抵消,就生成極性分子
1、以非極性鍵結(jié)合的雙原子分子必為非極性分子,如Cl2、H2等；
2、以極性鍵結(jié)合的雙原子分子一定是極性分子,如HCl、NO等；3、以極性鍵結(jié)合的多原子分子,是否是極性分子,由該分子的分子空間結(jié)構(gòu)決定,如H2O為極性分子,如CO2為非極性分子