緩沖液 1）緩沖溶液作用原理和pH值
當往某些溶液中加入一定量的酸和堿時,有阻礙溶液pH變化的作用,稱為緩沖作用,這樣的溶液叫做緩沖溶液.弱酸及其鹽的混合溶液（如HAc與NaAc）,弱堿及其鹽的混合溶液（如NH3·H2O與NH4Cl）等都是緩沖溶液.
由弱酸HA及其鹽NaA所組成的緩沖溶液對酸的緩沖作用,是由于溶液中存在足夠量的堿A-的緣故.當向這種溶液中加入一定量的強酸時,H 離子基本上被A-離子消耗：
所以溶液的pH值幾乎不變；當加入一定量強堿時,溶液中存在的弱酸HA消耗OH-離子而阻礙pH的變化.
2）緩沖溶液的緩沖能力
在緩沖溶液中加入少量強酸或強堿,其溶液pH值變化不大,但若加入酸,堿的量多時,緩沖溶液就失去了它的緩沖作用.這說明它的緩沖能力是有一定限度的.
緩沖溶液的緩沖能力與組成緩沖溶液的組分濃度有關.0.1mol·L-1HAc和0.1mol· L-1NaAc組成的緩沖溶液,比0.01mol·L-1HAc和0.01mol·L-1NaAc的緩沖溶液緩沖能力大.關于這一點通過計算便可證實.但緩沖溶液組分的濃度不能太大,否則,不能忽視離子間的作用.
組成緩沖溶液的兩組分的比值不為1∶1時,緩沖作用減小,緩沖能力降低,當c（鹽）/c（酸）為1∶1時△pH最小,緩沖能力大.不論對于酸或堿都有較大的緩沖作用.緩沖溶液的pH值可用下式計算：
此時緩沖能力大.緩沖組分的比值離1∶1愈遠,緩沖能力愈小,甚至不能起緩沖作用.對于任何緩沖體系,存在有效緩沖范圍,這個范圍大致在pKaφ（或pKbφ）兩側(cè)各一個pH單位之內(nèi).
弱酸及其鹽（弱酸及其共軛堿）體系pH=pKaφ±1
弱堿及其鹽（弱堿及其共軛酸）體系pOH=pKbφ±1
例如HAc的pKaφ為4.76,所以用HAc和NaAc適宜于配制pH為3.76～5.76的緩沖溶液,在這個范圍內(nèi)有較大的緩沖作用.配制pH=4.76的緩沖溶液時緩沖能力最大,此時（c（HAc）/c（NaAc）=1.
3）緩沖溶液的配制和應用
為了配制一定pH的緩沖溶液,首先選定一個弱酸,它的pKaφ盡可能接近所需配制的緩沖溶液的pH值,然后計算酸與堿的濃度比,根據(jù)此濃度比便可配制所需緩沖溶液.
以上主要以弱酸及其鹽組成的緩沖溶液為例說明它的作用原理、pH計算和配制方法.對于弱堿及其鹽組成的緩沖溶液可采用相同的方法.
緩沖溶液在物質(zhì)分離和成分分析等方面應用廣泛,如鑒定Mg2 離子時,可用下面的反應：
白色磷酸銨鎂沉淀溶于酸,故反應需在堿性溶液中進行,但堿性太強,可能生成白色Mg（OH）2沉淀,所以反應的pH值需控制在一定范圍內(nèi),因此利用NH3·H2O和NH4Cl組成的緩沖溶液,保持溶液的pH值條件下,進行上述反應.