室溫下,當(dāng)然是10^-3mol/L
NH4Cl鹽溶液中,H+只能是水電離出來的.
水電離出的OH-也是10^-3mol/L,只是OH-被NH4+結(jié)合了,剩余只有10^-11mol/L
pH＝3的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)是多少?
pH＝3的NH4Cl溶液中,由水電離出的c(H+)是多少?
在知道上搜過答案,有說是10 -3,有說是10 -11的,個(gè)人覺得10 -3比較靠譜,由水電離產(chǎn)生10 -3氫離子同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生10 -3氫氧根離子啊,這樣感覺就不對了,要是水電離產(chǎn)生10 -11氫氧根離子,折合回去溶液的氫離子正好是10 -3,那這部分氫離子是氯化銨水解來的是嗎?糾結(jié)了,誰幫我解釋清楚,
在知道上搜過答案,有說是10 -3,有說是10 -11的,個(gè)人覺得10 -3比較靠譜,由水電離產(chǎn)生10 -3氫離子同時(shí)也會(huì)產(chǎn)生10 -3氫氧根離子啊,這樣感覺就不對了,要是水電離產(chǎn)生10 -11氫氧根離子,折合回去溶液的氫離子正好是10 -3,那這部分氫離子是氯化銨水解來的是嗎?糾結(jié)了,誰幫我解釋清楚,
化學(xué)人氣：151 ℃時(shí)間：2019-08-19 04:03:40
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