1.無,刺激,極易.小,吸,制冷劑
2.NH3 NH4NO3 N2 N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 HNO3……
3.B 4.C
5.
濃硫酸
稀硫酸
酸性
強弱
弱（主要以分子狀態(tài)存在,弱酸性,不能用來制取氫氣） 強（可以用來與活潑金屬反應制取氫氣）
化學
方程式
H2SO4（濃）+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NaCl+H2SO4(濃）Na2SO4+2HCl↑ H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4
應用
制氯化氫等揮發(fā)性酸 除鐵銹、制硫酸銨等鹽類
氧化性
強弱
強氧化性（硫元素被還原,可以與不活潑金屬如Cu及非金屬如C等發(fā)生氧化還原反應） 弱氧化性（氫元素被還原,只能與金屬活動性順序中排在氫前面的金屬反應）
化學
方程式
Cu+2H2SO4(濃）CuSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
應用
精煉石油、制造炸藥等 實驗室制氫氣、制鹽等
吸水性
濃硫酸有吸水性 無
應用
干燥劑
脫水性
濃硫酸有脫水性 無
化學
方程式
C12H22O1112C+11H2O
應用
在有機反應中作脫水劑、制染料等
6.提示:(1)各取少量溶液,滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成的是稀硫酸：
Ba（NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3
(2)各取剩下的兩種溶液少許,滴入AgNO3溶液,有白色沉淀生成的是稀鹽酸,最后一種是稀硝酸.
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
7.區(qū)別的方法有很多,以下方法僅供參考（只要求學生掌握其中三四種方法即可）.
（1）密度法：濃硫酸的密度比稀硫酸大得多,可以測試這兩支試管相同體積液體的重量,重量大的是濃硫酸,重量小的是稀硫酸（或用密度計進行測試）.
（2）黏度法：濃硫酸是黏稠的液體,而稀硫酸接近水的黏度,所以將兩支試管拿起搖動幾下,觀察.流動性差的是濃硫酸,流動性好的是稀硫酸.
（3）稀釋法：濃硫酸溶于水時放出大量的熱,故可用稀釋法進行鑒別.在小燒杯中加入10 mL水,再慢慢沿燒杯壁加入某種硫酸,放出熱量大的是濃硫酸,熱量變化很小的是稀硫酸.
（4）露置法：濃硫酸具有吸水性,而稀硫酸無此特性.分別稱取等量的兩種硫酸,露置在空氣中一段時間后再稱量,質量明顯增加的是濃硫酸,另一種是稀硫酸.
（5）吸水法：在兩支試管中各加入少量膽礬,再分別加入幾滴硫酸,晶體溶解且溶液變藍的是稀硫酸,若藍色晶體變白,則加入的酸是濃硫酸.
（6）鈍化法：取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片,分別放入盛有兩種硫酸的試管中.無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸,有氣泡產生的是稀硫酸.（或取已去氧化膜的兩塊鐵片或鋁片,分別放入盛有兩種硫酸的試管中片刻,取出后用水洗凈,再分別浸入CuSO4溶液中,過一會兒后如果有紅色物質析出,則原試管所盛的是稀硫酸；若無現(xiàn)象,則原試管所盛的是濃硫酸.）
（7）氧化法：濃硫酸具有強氧化性,而稀硫酸的氧化性弱.分別取兩支試管,加入銅片后再分別加入兩種硫酸,加熱,能產生刺激性氣味氣體的是濃硫酸,另一種是稀硫酸.
（8）脫水法：分別用玻璃棒醮取兩種酸涂在紙上,過一段時間后,若紙上出現(xiàn)黑色痕跡,則涂的是濃硫酸.
（9）生霧法：在兩支試管中各加少量濃鹽酸,再分別加入少量的兩種硫酸,若有大量白霧生成,則加入的是濃硫酸.
（10）導電法：取兩種酸少許于兩只小燒杯中,分別做導電性實驗,若小燈泡發(fā)光且亮,則燒杯中所盛的是稀硫酸.
……
8.提示：需要考慮的因素主要是：能夠達到干燥效果,最大限度地減少所需氣體的損失,不產生其他雜質.
SO2可以用濃硫酸等干燥；NO可以用濃硫酸、堿石灰或P2O5等干燥；NO3可以用堿石灰干燥.
9.提示：以硫元素在自然界的循環(huán)為線索,分別考慮硫及其化合物的轉化,并分析人類行為的影響.
10.2Cu+O22CuO
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O