合金與足量的酸反應(yīng)后剩余的產(chǎn)物分別是（Mgcl2、Fecl2、Alcl3、Zncl2）（MgSO4、FeSO4、 Al2（SO4）3 、ZnSO4）.
與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物中增加的質(zhì)量只是氯元素的質(zhì)量.所以可以通過增加的氯元素的質(zhì)量除以鹽酸中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)算出參與反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量,從而得出氫氣的質(zhì)量.
增加的氯元素質(zhì)量：91－20＝71克
參與反應(yīng)的鹽酸質(zhì)量：71÷（35.5/36.5）＝73克
產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量：73×（1/36.5）＝2克
同樣的方法：可算出與硫酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量,也是2克.
由于兩個(gè)反應(yīng)中金屬失去的電子是一樣多的所以生成的氫氣也是一樣多的.（到高中會(huì)學(xué)到）.
由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的質(zhì)量為多少?
由Mg、Fe、Al、Zn四種元素組成的合金20g,跟足量稀H2SO4生成的H2的質(zhì)量為多少?
只和足量H2SO4反應(yīng)，
只和足量H2SO4反應(yīng)，
化學(xué)人氣：464 ℃時(shí)間：2019-08-20 04:15:55
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