2.24L標(biāo)況下的H2S是0.1摩爾,按照化學(xué)方程式
2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+
2 1 2 2
0.2 0.1 0.2 0.2
還原0.2摩爾鐵離子得到0.2摩爾亞鐵離子,生成的0.2摩爾氫離子可以溶解0.1摩爾鐵得到0.1摩爾亞鐵離子,那么還有0.3摩爾亞鐵離子是發(fā)生反應(yīng)
2Fe3+ + Fe==3Fe2+
生成的,可見原FeCl3溶液含鐵離子為0.6-0.1-0.1=0.4（摩爾）
則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度=0.4/0.1=4(mol/L)
往100mLFeCl3溶液中通入2.24L標(biāo)況下的H2S（已知：2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+)氣體后,再加入過量的Fe粉,反應(yīng)停止后,測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子（不含H+離子）,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量
往100mLFeCl3溶液中通入2.24L標(biāo)況下的H2S（已知：2Fe3++H2S==S（沉淀）+2Fe2++2H+)氣體后,再加入過量的Fe粉,反應(yīng)停止后,測得溶液中含有0.6mol金屬陽離子（不含H+離子）,則原FeCl3溶液的物質(zhì)的量濃度?
化學(xué)人氣：869 ℃時間：2020-04-01 05:55:45
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