將銅粉\鐵粉和硫酸鉛粉末組成完全均勻的混合物22.4g,分成質(zhì)量相等的兩份,分別放入甲乙兩燒杯中加入足量蒸餾水,充份反應(yīng)后,溶液呈現(xiàn)淺綠色,還剩下固體8g;在乙燒杯中加入足量稀硫酸91.4g,攪拌使之充分反就后,測得乙燒杯中有2.4g暗紅色
將銅粉\鐵粉和硫酸鉛粉末組成完全均勻的混合物22.4g,分成質(zhì)量相等的兩份,分別放入甲乙兩燒杯中加入足量蒸餾水,充份反應(yīng)后,溶液呈現(xiàn)淺綠色,還剩下固體8g;在乙燒杯中加入足量稀硫酸91.4g,攪拌使之充分反就后,測得乙燒杯中有2.4g暗紅色固體和100g淺綠色溶液(此時溶液中只有FeSo4一種溶質(zhì)).試計算
(1)原來22.4g混合物中硫酸銅的質(zhì)量;
(2)乙燒杯中反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量;
(3)乙燒杯中的生成物溶液中FeSo4的質(zhì)量分數(shù).
(1)原來22.4g混合物中硫酸銅的質(zhì)量;
(2)乙燒杯中反應(yīng)所生成氫氣的質(zhì)量;
(3)乙燒杯中的生成物溶液中FeSo4的質(zhì)量分數(shù).
化學(xué)人氣：605 ℃時間：2020-07-05 23:50:41
優(yōu)質(zhì)解答
（1） 甲燒杯中：生成FeSO4的質(zhì)量=11.2-8=3.2g 設(shè)甲燒杯中CuSO4的質(zhì)量為x Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ……160……152 …… x ……3.2 x≈3.4g 所以原混合物中CuSO4的質(zhì)量=3.4×2=6.8g （2） 乙燒杯中生成氫氣的質(zhì)量：11.2+91...
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