在2SO2+O2==2SO3
在2SO2+O2==2SO3
2mol2mol 的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)化為SO3的物質(zhì)的量為什么不是2mol SO2+2mol O2 到 4molSO3 ,只是2mol SO2或是2mol O2到 2molSO3呢?
同理2X+3Y==2Z+2H轉(zhuǎn)化為2Z的物質(zhì)的量為什么是2X的物質(zhì)的量到2Z的物質(zhì)的量 或2X的物質(zhì)的量到 2H的物質(zhì)的量,而不是2X+3Y的物質(zhì)的量 到2Z的物質(zhì)的量
2mol2mol 的反應(yīng)中,轉(zhuǎn)化為SO3的物質(zhì)的量為什么不是2mol SO2+2mol O2 到 4molSO3 ,只是2mol SO2或是2mol O2到 2molSO3呢?
同理2X+3Y==2Z+2H轉(zhuǎn)化為2Z的物質(zhì)的量為什么是2X的物質(zhì)的量到2Z的物質(zhì)的量 或2X的物質(zhì)的量到 2H的物質(zhì)的量,而不是2X+3Y的物質(zhì)的量 到2Z的物質(zhì)的量
化學(xué)人氣：650 ℃時(shí)間：2020-07-02 20:32:21
優(yōu)質(zhì)解答
這是一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)物是不能全部轉(zhuǎn)化的,所以2mol SO2+2mol O2 是不能生成 2molSO3的 ,如果一定要這樣寫(xiě),只能有一種解釋,即實(shí)際參加反應(yīng)的SO2為2mol O2為2mol 而不是反應(yīng)開(kāi)始時(shí)它們的總量.比方說(shuō)在一個(gè)容器中,有3molSO2 和4molO2,在一定條件下反應(yīng),消耗了2molSO2和1molO2,這樣反應(yīng)平衡時(shí),容器內(nèi)剩余1molSO2和3molO2,同時(shí)生成2molSO3,SO3的量是怎么求的?就是2mol SO2到 2molSO3
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