(1)寫出原電池正負(fù)極的電極反應(yīng)式
正極：Zn-2e=Zn2+
負(fù)極：2H+＋2e=H2↑
(2)有0.3摩爾電子通過了導(dǎo)線
2e＋2H+=H2↑
2-------22.4
0.3-----3.36
(3)計算原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
H2SO4------H2
1-------22.4
0.15------3.36
1000×0.15/200=0.75mol/L
利用碳棒,鋅片和200mol稀硫酸組成原電池,當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗
利用碳棒,鋅片和200mol稀硫酸組成原電池,當(dāng)碳棒上共產(chǎn)生3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時,硫酸恰好全部被消耗
(1)寫出原電池正負(fù)極的電極反應(yīng)式
(2)計算有多少摩爾電子通過了導(dǎo)線
(3)計算原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
(1)寫出原電池正負(fù)極的電極反應(yīng)式
(2)計算有多少摩爾電子通過了導(dǎo)線
(3)計算原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度
化學(xué)人氣：957 ℃時間：2019-08-22 10:54:40
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