首先分析2種消毒劑
1 過氧乙酸 超強消毒能力 易揮發(fā) 但是容易對人體皮膚造成影響
2 過氧化氫 較強消毒能力 不易揮發(fā) 但是分解產(chǎn)物對人體沒有影響
第一題 （1） 對房間消毒 需要的是易揮發(fā)的氣體 能充滿整個房間 且不需要直接接觸皮膚（消毒的時候,噴了關(guān)閉門窗人出去即可） 所以選超強 易揮發(fā) 的過氧乙酸
第一題 （2） 對人體皮膚的消毒 必須不傷身 不易揮發(fā) 當然,過氧化氫最合適
第一題 (3) 沒標簽 如果分別 2個的差別在于產(chǎn)物中 過氧乙酸有 乙酸生成
可以這樣測定 取等量2中液體與燒杯 加少量水（減少揮發(fā)）加蓋個表面皿 放置一段時間,測兩者PH PH高且接近7的為過氧化氫 PH較小的為過氧乙酸
二題 AgNO3 + HCl = AgCl + H2NO3 解題關(guān)鍵為 沉淀質(zhì)量與所加甲鹽酸溶液質(zhì)量相等
沉淀為AgCl 與消耗的鹽酸 1:1 題目計算的等效于 HCl的相對分子質(zhì)量 :氯化銀的相對分子質(zhì)量（氯化銀的質(zhì)量=鹽酸溶液質(zhì)量 鹽酸是溶質(zhì)） 所以質(zhì)量分數(shù)為 36.5/（108+35.5）=25.4%
第三題 該題解題關(guān)鍵為質(zhì)量守恒定律 即1 NaOH 對于 1 HCl
所以,計算如下 5g 14.6%鹽酸中,鹽酸的質(zhì)量為 0.73g
因為NaOH 與 鹽酸的質(zhì)量比為 40:36.5 所以得 氫氧化鈉質(zhì)量為0.8g
所以質(zhì)量分數(shù)為 80%