離子鍵實(shí)質(zhì)就是粒子間的靜電作用,電負(fù)性之差大于一點(diǎn)七的兩種元素之間一般形成離子鍵,成鍵時,電負(fù)性大的元素會奪取另一元素的外層電子,使兩者都達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),兩者電性相反相互吸引形成離子鍵,例如氯化鈉,氯會奪取鈉的最外層電子,使兩者都變成最外層為八個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),氯得電子帶負(fù)電,鈉帶正電,兩者相互吸引形成離子鍵.
共價鍵的形成一般通過共用電子對,兩種元素各提供部分電子在共用,使兩者達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),電負(fù)性之差小于一點(diǎn)七一般形成共價鍵,例如氯化氫,兩者各提供一個電子共用使氯外層達(dá)到八個電子的穩(wěn)定狀態(tài),氫外層為兩個電子的穩(wěn)定狀態(tài),形成共價鍵,還有屬于共價鍵的另一種,配位鍵,一種元素提供電子,另一種元素提供軌道從而成鍵,
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