1.
通過CaCO3可以算有多少CO2,
知道多少CO2就知道多少CO參加反應
知道多少CO參加反應就知道多少O從氧化物里面出來（比如x克O）
這樣就知道32g氧化物里面金屬和O的比例,就能算出是什么金屬氧化物了.
2.
5.4克是增加的鐵元素（Fe++的形式）減去消失的氫氣.
Fe + 2H+--->Fe++ + H2
通過方程式發(fā)現(xiàn)原子量的變化是56單位質(zhì)量的鐵反應生成2單位質(zhì)量的氫氣
所以增重54單位質(zhì)量
5.4g增重相當于5.6克鐵
所以純度是5.6/10=56%
求解2 道 初三化學題
求解2 道 初三化學題
第一題
用足量的CO還原32.0g某種金屬氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀，則該氧化物是什么？\
第二題
10g含雜質(zhì)的鐵與足量的100g稀硫酸充分反應后（雜質(zhì)與酸不反應），溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.4g，求鐵的純度。
第二題我感覺溶液的質(zhì)量那5.4g是生成的FeSO4 吧。不知道對不對？
麻煩寫的詳細點。第一題我不知道什么解法好。我算的是氧的質(zhì)量分數(shù)。
謝謝??！
第一題
用足量的CO還原32.0g某種金屬氧化物，將生成的氣體通入足量的澄清石灰水，得到60g沉淀，則該氧化物是什么？\
第二題
10g含雜質(zhì)的鐵與足量的100g稀硫酸充分反應后（雜質(zhì)與酸不反應），溶液的質(zhì)量變?yōu)?05.4g，求鐵的純度。
第二題我感覺溶液的質(zhì)量那5.4g是生成的FeSO4 吧。不知道對不對？
麻煩寫的詳細點。第一題我不知道什么解法好。我算的是氧的質(zhì)量分數(shù)。
謝謝??！
化學人氣：897 ℃時間：2020-03-29 11:11:49
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