這個(gè)半反應(yīng)式不能說(shuō)明O2能和水反應(yīng),因?yàn)檫@個(gè)不是一個(gè)完整的化學(xué)反應(yīng)方程式半反應(yīng)式只不過(guò)是把一個(gè)完整的化學(xué)方程式拆開(kāi)的表達(dá)方法半反應(yīng)式的意思是說(shuō)+1價(jià)H得電子會(huì)被還原,-2價(jià)O失去電子會(huì)被氧化,只是一個(gè)表達(dá)方法罷...你的意思是說(shuō)O2跟水不反應(yīng)，這個(gè)半反應(yīng)式實(shí)際上是不存在的？還有，如果是這樣，那這個(gè)該怎么記，完全沒(méi)得一點(diǎn)推理思路，死記?有的要H20有的不要的。。。解釋這個(gè)問(wèn)題不如直接解釋半反應(yīng)是怎么來(lái)的每一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以獨(dú)立的寫成一個(gè)化學(xué)方程式，所以這樣的化學(xué)方程式是相當(dāng)多的比如H2和O2的反應(yīng)，H2和Cl2的反應(yīng)，可以寫成兩個(gè)不同的方程式我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)方程式都含有H2，所以人們就把這兩個(gè)方程式分別拆成2個(gè)半反應(yīng)，你會(huì)發(fā)現(xiàn)含有H2的半反應(yīng)是完全一樣的也就是說(shuō)，盡管氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式有無(wú)窮多種，但是相應(yīng)的半反應(yīng)式的數(shù)量卻是有限的在化學(xué)應(yīng)用上，有一個(gè)半反應(yīng)的表，你可以在這個(gè)表里取出兩個(gè)半反應(yīng)式，就能構(gòu)建一個(gè)完整的方程式所以半反應(yīng)的作用就相當(dāng)于積木一樣——這就是半反應(yīng)式存在的意義下面教你如何寫半反應(yīng)式，對(duì)于 2H2 + O2 = 2H2O 這個(gè)反應(yīng)，首先拆成 ① H2 - 2e → ② O2 +4e → H2O 顯然沒(méi)有配平①式需要電荷守恒和物質(zhì)守恒，我們?cè)凇疫吋由蟽蓚€(gè)H+變成 H2 - 2e = 2H+ 這樣左右電荷和物質(zhì)都守恒了（注意半反應(yīng)式中的電子也要算在電荷守恒內(nèi)）②式左半邊沒(méi)有H，右半邊H2O中有H，物質(zhì)不守恒所以我們?cè)凇筮吋由螲+，變成O2 + 4e + 4H+ = 2H2O，這樣兩邊都守恒了然后兩個(gè)寫一起，為了電子相等，①式左右要乘以2變成 2H2 - 4e = 4H+； O2 + 4e + 4H+ = 2H2O你會(huì)發(fā)現(xiàn)兩個(gè)半反應(yīng)加起來(lái)，再抵消無(wú)關(guān)項(xiàng)就得到了化學(xué)方程式需要注意的是，這個(gè)式子是在酸性成立的，對(duì)應(yīng)的堿性成立的式子是H2 - 2e + 2OH = 2H2OO2 +4e + 2H2O = 4OH這里拆分式子的第一步是跟之前一樣的，不同在于配平的時(shí)候，如果是酸性環(huán)境，你需要在不平衡的那一邊加H+；而堿性環(huán)境，你需要在兩邊加OH 和H2O，你會(huì)發(fā)現(xiàn)總的效應(yīng)就相當(dāng)于在一邊加了H你需要注意的是，半反應(yīng)式必須注明反應(yīng)環(huán)境，半反應(yīng)式中的離子必須能在該環(huán)境下穩(wěn)定所以酸性環(huán)境中不能出現(xiàn)OH，堿性中不能有H+你在一開(kāi)始問(wèn)題中的反應(yīng)式是錯(cuò)的，因?yàn)橐话朐谒嵝?，一半在堿性-----------寫了這么多，希望你能發(fā)現(xiàn)化學(xué)不是死記硬背，而是完全有規(guī)律可循的