Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2
(1)酸如果都過量,則按照鐵來計(jì)算 這樣得到的H2 是1:1..與題意不符合
（2）酸都不足,鐵都過量,按照酸來計(jì)算則H2是1:2 與題意不符合
（3）一個(gè)反應(yīng)酸過量,一個(gè)反應(yīng)酸不足.根據(jù)方程式,可以得出HCl消耗的比H2SO4要快.所以鹽酸不足,H2SO4過量.則計(jì)算時(shí),第一條方程式按鹽酸來酸,第二天按鐵來酸
Fe+2HCl=FeCl2+H2
2 1
0.2 x x=0.1 根據(jù)H2之比是2:3 所以另一條反應(yīng)H2是0.15mol
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
1 1
y 0.15 y=0.15 鐵的質(zhì)量=0.15*56=8.4g
答案B