1、是離子化合物,由離子構(gòu)成的一定含離子鍵
可以是簡單離子－－主要是第IA、IIA主族元素與第VIA、VIIA主族元素形成的化合物,但也可以有別的,如Mg3N2也是離子化合物
也可以是復(fù)雜的離子－－如CO3^2-、SO4^2-、Na2O2、NaOH等等
2、一般,由活潑金屬形成的化合物多為離子化合物,如NaCl、MgSO4、Ca(OH)2、Ba(NO3)2、Na2O2等等
但也要注意存在特例的,如AlCl3就是共價化合物,只存在共價鍵.
而完全由非金屬元素組成的也可能是離子化合物,如銨鹽,NH4Cl、NH4NO3、NH4HCO3等等.
3、融熔狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,因為熔融狀態(tài)導(dǎo)電即此時電離出了離子.
而共價化合物在熔融狀態(tài)下依舊是分子,不能導(dǎo)電,但是溶于水卻也可能電離而導(dǎo)電,因此水溶液是否導(dǎo)電不是區(qū)分的依據(jù).如AlCl3,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,水溶液導(dǎo)電,它是共價化合物.
4、共價鍵的存在要比離子鍵更廣,不僅可以存在于共價化合物中,還可以存在于某些離子化合物中的復(fù)雜離子內(nèi).
一般,非金屬元素原子之間直接形成的一定是共價鍵.
某些特殊的金屬元素也可能與非金屬元素形成共價鍵,如AlCl3.
可見,在這里,熟記幾個較特殊的例子很必要,有NaOH、Na2O2、NH4Cl、AlCl3.
本質(zhì)原因是,成鍵時的原子對電子的吸引能力的差值,若兩個原子吸引電子能力相差較大,則形成離子鍵,如易失去電子的活潑金屬與易得到電子的活潑非金屬.
若兩個原子吸引電子能力相差不大,則形成共用電子對,即共價鍵,如得電子能力相差不大的非金屬原子之間往往形成共價鍵.
可以用一個概念－－電負性進行判斷,電負性差值大于1.7,一般認為是離子鍵,小于1.7,一般認為是共價鍵.
1.只要是有金屬元素或者NH4組成的都含離子健對吧?－－錯,AlCl3
2.那么共價鍵呢?什么樣的物質(zhì)里含有共價鍵?－－共價單質(zhì)、共價化合物、部分離子化合物
3.還有只有離子健的物質(zhì)有哪些?舉幾個例子.－－NaCl、K2S、CaCl2、Mg3N2、Na3P
4.H2O,H2O2,KCl,Na2O2,Na2O,CO2,NaOH,N2,HCl,NH4Cl,CCl4中,既含有離子健又含有共價鍵的是－－Na2O2,NH4Cl,NaOH,