1)混合物質(zhì)量差就釋放出氧氣的質(zhì)量,
所以放出氧氣質(zhì)量：20+5-20.2 = 4.8 g
(2)設(shè)消耗KClO3質(zhì)量為X ,生成的KCl 質(zhì)量為Y
2KClO3 =MnO2高溫= 2KCl + 3O2↑
2*122.5 -------------2*74.5---- 3*32
X ---------------------Y------------4.8 g
則
2*122.5 / x = 3*32 / 4.8
x=12.25 g
同樣
2*74.5 / Y = 3*32 / 4.8
得
Y=7.45 g
所以
原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為：20-12.25 = 7.75 g
二氧化錳質(zhì)量不變：5g
KCl 質(zhì)量為7.45 g
所以試管內(nèi)固體物質(zhì)是：氯酸鉀 7.75 g；二氧化錳 5g,KCl 7.45 g
不明白HI不是現(xiàn)有氯酸鉀20g嗎 為什么還要設(shè)為X?原題中沒(méi)有說(shuō)20g的氯酸鉀全部反應(yīng),只是部分反應(yīng)，從后面的計(jì)算更是確認(rèn)了，氯酸鉀只是部分分解，所以混合物有 氯酸鉀 7.75 g；二氧化錳 5g，KCl7.45 g 如果你一直糾結(jié)“20g的氯酸鉀全部反應(yīng),”，那本題就無(wú)法計(jì)算了